Đáp án A

n_phenol=0,05 mol

=> nHNO3=3 n_phenol (1+0,5)=0,0225 mol

n_axit picric=n phenol=0,05  mol

=> m axit picric=0,05. 229=11,45 g

Vậy ta sẽ thu được 22,9 g axit picric.

Đáp án B

Đáp án B

Hướng dẫn

n_HNO3 < 3 x n_C6H5OH

→ phenol dư

→ n_C6H2OH(NO2)3 = 0,15 mol

→ m_C6H2OH(NO2)3 = 0,15 x 239 = 34,35g

Đáp án C

n _phenol = 0,2 mol; n _HNO3 = 0,45 mol

C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH + 3H₂O

ð HNO₃ hết; n _picric = 0,15 mol

m _picric = 0,15. 229 = 34,35g

Đáp án B

• 0,2 mol C₆H₅OH + 0,45 mol HNO₃ → C₆H₂OH(NO₂)₃

• n_HNO3 < 3 x n_C6H5OH → phenol dư

→ n_C6H2OH(NO2)3 = 0,15 mol → m_C6H2OH(NO2)3 = 0,15 x 239 = 34,35 gam

a) Ta có: n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 (mol)

Gọi số mol C6H5OH và C2H5OH lần lượt là x,y (mol)

2C6H5OH + 2Na --> 2C6H5ONa + H2

x --> 0,5x (mol)

2C2H5OH + 2Na --> 2C2H5ONa + H2

y --> 0,5y (mol)

Theo đề bài và phương trình, ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}94x+46y=28\\0,5x+0,5y=0,2\end{matrix}\right.\) <=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> m_C6H5OH = 0,2.94=18,8 (g)

=> %C6H5OH = \(\dfrac{18,8}{28}\).100 = 67,14(%)

=>%C2H5OH = 100 - 67.14 = 32,86 (%)

b)Khi cho hỗn hợp a trên t/d với HNO3 thì chỉ có C6H5OH phản ứng, C2H5OH thì không p/ư:

C6H5OH + 3HNO3 --> C6H2(NO2)3OH + 3H2O

0,2 --> 0,2 (mol)

m_C6H5(NO2)3OH = 0,2.229 = 45,8(g)

Mấy dòng số mol (dưới mỗi PT) nó bị dồn dòng nên hơi khó nhìn nke, mình chú thích ở đây nka:

chỗ 0,5x và 0,5y là số mol của H2

chỗ 0,2 mol ở dưới PT ý b là số mol của C6H2(NO2)3OH

bạn lưu ý giúp mình nka

Lời giải:

n _phenol = 0,5

n_HNO3 = 200.68% : 63 = 2,16

C₆H₅OH + 3HNO₃  → C₆H₂NO₂OH + 3H₂O

HNO₃ dư

 ⇒  n_{Axit picric} = 0,5 .90% = 0,45

⇒ m = 0,45 . 229 = 103,05

Đáp án D.